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domingo, 19 de junio de 2022

BINGO Elementos de la tabla periódica

 ¿Todavía no tienes el Bingo de la tabla periódica? Esta semana tengo clase con los de 2º y 3º de ESO a última hora de la mañana... Un desastre teniendo en cuenta que están deseando acabar el curso, así que me he puesto manos a la obra y con la ayuda de Canva y una plantilla que encontré de una compañera de Inglés la he modificado y ¡ya tengo actividad para mañana! 

Haremos un Bingo de la tabla periódica; igual incluso hay algún premio para el ganador. 

Por aquí os comparto el proyecto para que también podáis echar una partida en clase. 








martes, 4 de febrero de 2020

viernes, 4 de mayo de 2018

¿Por qué estallan los Peta Z cuando los metes en la boca?

Desde que era pequeña siempre me han llamado la atención los Peta Zetas ¿te acuerdas de ellos? ¡Esa "chuche" que saltaba cuando entraba en contacto con nuestra boca!


¿Qué procesos químicos llevan a esa sensación tan absurdamente placentera? Los Peta Zetas eran la típica golosina que abrazabas con pasión durante una época pero acababa cansando. Desde luego no había ninguna otra como ella. Unas piedrecitas de colores que se meten en la boca y empiezan a hacer ¡pop! y golpeaban y rebotaban antes de romperse creando un ruido crepitante que sería alarmante si viniera de cualquier otro producto alimenticio. 

Y todo dentro de tu boca, que no sabías si de aquella ibas a volver a saborear algo o esa pequeña tortura china te iba a quemar la lengua para siempre... Cuando alguno estallaba más fuerte incluso pensabas que podía atravesarte el paladar, pero no. Era bastante seguro así que volvías a comprarte otro sobre :D... 

La idea surgió del científico William A. Mitchell desde EEUU, la idea fue conocida allí como Pop Rocks y empezó a venderse en 1975. Para ello encontró la clave en el dióxido de carbono; su idea era cocinar el CO2 dentro de caramelos, y aunque su experimento no despegó sentó las bases para el secreto de los Peta Zetas. 

Estas piedras de colores se preparan mezclando azúcar, lactosa, saborizantes y aromatizantes. Una vez que estos ingredientes se funden, se hierven a  149ºC hasta formar un jarabe de azúcares muy espeso que pasa a un reactor que gasifica el jarabe con CO2 a una presión de 60 atm. (más o menos la misma presión que aguantaría una persona a 600 metros de profundidad). 

Este proceso consigue que se formen burbujas muy pequeñas dentro del líquido. Posteriormente se enfría hasta que deja de ser un líquido denso, obteniéndose una gran masa de caramelo duro con burbujas atrapadas que ejercen una presión al sólido mayor que la que tiene una botella de champán. 

La presión en el interior del caramelo es mayor que la presión exterior, por ello, la masa se rompe en pedacitos (que son las piezas irregulares que conocemos como Peta Zetas). 

Al meterlos en la boca, la saliva disuelve el caramelo que envuelve a las burbujas que se liberan estallando como pequeños petardos generando los típicos ruidos y microexplosiones que conocemos. 

No se conoce que un Peta Zeta haya provocado heridos, incluso si se mezcla con Coca Cola o Gaseosa (un mito que se ha perpetuado mucho en EEUU). 

Y ya no solo como chuches, ¡ahora también se está utilizando en la cocina de vanguardia para la innovación! Está claro que después de esto hoy me tomaré unos Peta Zetas :D ...










jueves, 8 de febrero de 2018

Cómo fabricar jabón

Hoy ha tocado laboratorio y hemos fabricado jabón para poder utilizar en casa e incluso para utilizar en el propio laboratorio, ya que rallado y diluido nos va a servir para limpiar todo el material. 

Si también quieres probar a hacerlo en casa necesitarás: 

(Esto son las cantidades para elaborar tres jabones; sí solo quieres hacer uno, no tendrás más que dividir estas cantidades entre tres)

57,6 g de agua 
24 g de NaOH (vale sosa caústica comprada en supermercado convencional) 
181,2 g de aceite de oliva (el utilizado para concinar, NO usar aceite de oliva virgen ya que le costará más tiempo el endurecerse) 


El primer paso que hay que hacer es, una vez separadas las cantidades exactas es verter la sosa sobre el agua (muy atento, ya que es una reacción exotérmica por lo que desprenderá calor; ¡¡hay que tener cuidado de no quemarse!!)

Una vez bien mezclado, añadiré el agua removiendo bien para evitar que quede sin homogeneizar. Quedará una pasta de color amarillento. 

¡Ahora sólo queda añadirle una pizca de cúrcuma (conseguiremos darle algo de color amarillento); también podemos añadirle un poco de colorante alimentario. 

A partir de aquí ya podremos añadir lo que queramos; un poco de canela para dar a nuestro jabón propiedades antisépticas, un poco de leche en polvo que ayudará a aumentar la hidratación de la piel, etc... 

También podemos añadir unas gotitas de aceite esencial, consiguiendo que así nuestro jabón huela algo mejor. 

Es importante que estos últimos ingredientes se añadan al final del todo justo antes de añadir toda la mezcla a un molde de silicona. 

Tras esto, tan sólo queda esperar, hay que tener paciencia, y aunque parezca que por fuera ya está, hay que dejarle un par de semanas reposar para que se termine de endurecer y poderlo usar con normalidad. 

¿Te animas a probarlo? 











miércoles, 27 de septiembre de 2017

La noche de los investigadores 2017 Santander

¡Hoy os traigo un plan para este próximo viernes día 29 de Septiembre! Y esque vuelve la Noche Europea de los Investigadores organizada por la Universidad de Cantabria (UC), la cual reunirá a más de 250 científicos que mostrarán la otra cara de la ciencia y desmontarán mitos a través de 21 talleres, charlas y monólogos. 



La cita será a lo largo del día 29 de Septiembre en diferentes puntos de Santander y de forma simultánea en 300 ciudades europeas; por lo que si no estás por Santander no dudes en consultar porque seguro que podrás también disfrutar de talleres muy interesantes. 

En concreto en Santander, la Plaza Porticada, el Instituto de Investigación de Valdecilla o el Paraninfo de la Universidad, serán lugares de encuentro, aunque otros, como por ejemplo el taller de matemáticas, recorrerán las calles de Santander explicando los números que esconden los edificios de la ciudad. 

Algunas de las actividades y de los talleres requieren de una inscripción previa vía online. Os dejo a continuación el enlace donde puedes apuntarte: 


Así de divertido fue el año pasado: 



Echando un vistazo, todavía quedan plazas para talleres tan interesantes como ¿por qué cambian los metales? dirigido a público de entre 9 y 16 años. 

Además desde las 17 horas, el patio del colegio Numancia, albergará la tradicional Gimkana: Juega con la ciencia, organizada por el Instituto de Física de Cantabria (IFCA) y que está dirigido a niños de entre 5 y 10 años. Habrá protones, telescopios, el sistema solar, cohetes... un montón de experimentos para "tocar" la ciencia. 

También destaca la actividad  "Dialoga con la ciencia, dialoga con un científico", que tendrá lugar en la Plaza Porticada de 20 a 22 de la noche, allí, todo el que quiera pueda mantener una conversación de lo más interesante y conocer un poquito más de primera mano a qué se dedican en su trabajo. 

¿No me digas que no estás deseando que llegue el viernes? 

lunes, 18 de septiembre de 2017

Validation: Un corto que te hará sonreír


Hoy me salgo un poco de la ciencia, para traeros un corto que no puede faltar en cualquier clase de tutoría.

Conseguirá arrancar una sonrisa sin lugar a dudas a cualquiera que lo vea. 



Hoy en día, con las prisas a veces nos olvidamos hasta de sonreír. Gruñidos, malas caras, contestaciones poco profesionales...etc

Por ello hoy no quería dejar pasar la oportunidad y enseñaros  un cortometraje que me ha gustado de principio a fin y creo que puede llegar al corazoncito de los alumnos.

¿Quieres conocer el verdadero valor de una sonrisa? ¿Quieres conocer los beneficios de sonreir? ¿Quieres arrancar la mejor de las sonrisas entre tus alumnos? 
Pues muy atentos a este corto de Kurt Kuenne que desde 2007 nos lleva enseñando que una simple sonrisa o un comentario agradable hacia otra persona es capaz de cambiarlo todo. 

En su momento fue una revelación consiguiendo un gran reconocimiento y repercusión internacional. Y después de verlo puedo decir que se por qué fue así.  

No me enrollo más y aquí lo tenéis. ¡Recuerda que me puedes indicar qué te ha parecido en los comentarios :D!






jueves, 10 de agosto de 2017

Esto ocurre cuando se ingiere alcohol


Uno de los protagonistas los fines de semana de muchos jóvenes es el alcohol. La principal bebida alcohólica que se consume es la querida cerveza, y más ahora que con el buen tiempo apetece beberse una bien fresquita. 

Las bebidas que más se consumen durante una fiesta son las bebidas alcohólicas destiladas (ron, vodka, ginebra, etc...) que son las que más problemas causan cuando su consumo supera un límite. 

El alcohol es una droga depresora del Sistema Nervioso Central que inhibe progresivamente las funciones cerebrales. 

Se caracteriza por la aparición de síntomas de intoxicación que afectan a la actividad cerebral, genera falta de coordinación motora y produce cambios de comportamiento. 



Cuando ingerimos el alcohol, este se convierte de etanol a acetato en el hígado y posteriormente se libera a la sangre donde viaja a través del torrente sanguíneo a otros órganos, incluyendo el cerebro, para usarlo como sustrato energético y para participar en la biosítesis de colesterol. 

¿Quieres descubrir paso a paso cómo te afectará esa copa de más? Pues muy atento: 

Etapa 1: "Uno al año no hace daño": El alcohol llega a la sangre entre 30 y 60 minutos después de ser ingerido, cuando el intestino delgado hace la absorción y lo envía por el torrente sanguíneo a todos los tejidos del cuerpo. 

Etapa 2: "Yo tolero muy bien el alcohol": Inicialmente, la persona refleja un estado de euforia, enrojecimiento de su rostro, pasando al desequilibrio, descoordinación. Para reflejar después debilidad y agotamiento físico debido a la disminución del azúcar en la sangre produciendo visión borrosa así como eliminación de líquido acelerado. 

Etapa 3: "La cabeza me estalla": La rápida eliminación de líquido que ocasiona su consumo, hace que el riñón tenga que absorber agua de otros órganos y es por esa razón que ocasiona dolor de cabeza, seguido de agresividad y disminución de la capacidad a la hora de tomar decisiones. 

Etapa 4: "Usted no sabe quién soy yo": El alcohol también ingresará al intercambio gaseoso en los pulmones, detectándolo en el aliento con el alcoholímetro y, generalmente, la medición es directamente proporcional a la concentración de alcohol en sangre. 

Etapa 5: "No vuelvo a beber": Pasado este estado de embriaguez se entra en un nivel de intoxicación etílica determinado por los siguientes signos: 


  1. Debilita el sistema nervioso central, incluso acciones involuntarias como el reflejo faríngeo y la respiración pueden disminuir o detenerse. 
  2. Pupilas dilatadas. 
  3. Aumenta el peligro de ahogarse con el propio vómito. 
  4. Ocasiona hipotermia (temperatura extremadamente baja). 
  5. Provoca que el nivel de glucosa en sangre baje extremadamente, lo que puede producir convulsiones, daño cerebral y muerte. 
  6. Induce un ritmo cardíaco irregular, pueden ser latidos cardíacos rápidos o que el corazón deje de latir. 
  7. Lleva a la pérdida de conciencia. 
  8. Produce problemas en el aparato digestivo, como dolor abdominal, gastritis o sangrado intestinal. 
  9. Origina alteraciones del funcionamiento general del hígado. 




miércoles, 9 de agosto de 2017

Usos de los elementos de la tabla periódica.

Todavía me acuerdo de los primero días enfrentándome a la tan temida Tabla Periódica. 

Ahora nos plantemos  cual es la mejor forma de aprenderla, de entenderla, de saber todas esas sorpresas que nos tiene guardada en su interior. Pues bien, indagando un poco estos días hemos visto en las noticias que un diseñador ha creado una tabla con ilustraciones de todos los posibles usos de los diferentes elementos. 

¿Nunca te has planteado por ejemplo para qué se utiliza el estroncio (Sr)? Pues si te fijas en la tabla verás que se utiliza para la fabricación de fuegos artificiales. 

Sin duda alguna cosas así deben de ser compartidas para facilitar un poquito más aún si cabe la tediosa labor de conocer algo más sobre la Tabla Periódica. 





Su idea puede ser descargada en PDF aquí mismo: 



viernes, 2 de diciembre de 2016

Estamos de estreno: Cuatro nuevos elementos en la Tabla Periódica

Si, habéis leído bien, ¡estamos de estreno con 4 nuevos elementos en la tabla periódica!


La IUPAC (Unión Internacional de Química Aplicada y Pura), un organismo formado por representantes de las sociedades nacionales de química de todo el mundo, ha aprobado los nombres de los cuatro nuevos elementos que, desde principio de este año eran candidatos a engrosar la tabla periódica. Ya lo pudísteis leer en el anterior post Nihomio, moscovio, tenesino y organesón nuevos nombres para la tabla periódica

Pero ya es oficial, después de este Jueves la última fila de la Tabla Periódica de los elementos que ha traído de cabeza a más de un estudiante, cuenta con cuatro nuevas incorporaciones cuyas nomenclaturas y símbolos químicos ya son oficiales. 

Los nuevos cuatro inquilinos de esta tabla de elementos químicos, naturales y artificiales, disponibles en la naturaleza, fueron probados inicialmente en pequeñas cantidades en aceleradores de partículas y encierran información importante para entender cómo funcionan los núcleos atómicos. 

Este avance, de gran valor científico, ha sido anunciado por la propia IUPAC a tráves de su cuenta de Twitter: 


En concreto, se han incorporado a la tabla los elementos 113, 115 y 118. Todos ellos muy pesados, con un alto número atómico y alta presencia de protones en sus núcleos. 

También ha validado sus nombres que ya son Nihonio, Moscovio, Téneos y Oganesón. 

miércoles, 2 de noviembre de 2016

La importancia del cambio de unidades.

Todos los que hemos estudiado ciencias, estamos hartos de escuchar frases tan típicas y repetitivas como estas: 

* Fijaos en las unidades.
* Comprobad que son consistentes.
* Comprobad que le habéis puesto unidades al resultado.
* Comprobad que las unidades del resultado final son las que deben ser. 
* Comprobad si hay que hacer cambios de unidades en los datos iniciales del problema antes de operar...

Tras años metiendo la pata, ahora, que somos nosotros los que damos las clases, también torpedeamos las cabezas con estas frases. Y esque no me cabe duda de que a muchos alumnos les suena a mero sermón de profesor pesado y "bufan" cada vez que lo oyen. 

Otros, preguntan que para qué sirve esto. ¿De qué sirve todo este rollo de cambiar de unidades?... 

Pues sinceramente, hubiese estado genial que se lo hubiesen repetido un poquito más a  los genios de la NASA que se encargaron de la Mars Climate. Porque a ellos sí que les hacía mucha falta, y, a la hora de la verdad, cuando los cambios de unidades no eran un mero aprendizaje académico sino que se la estaban jugando a una carga, fallaron estrepitosamente. 

Os preguntaréis qué era Mars Climate. Pues bien, era una sonda espacial enviada para estudiar la temperatura, el nivel de CO2 de Marte. Esta sonda se mandó en Diciembre de 1998 y llegó a Marte en Septiembre de 1999. 

Estáis pensando bien, el satélite de 193 millones de dólares, por no hablar de todo el trabajo, el tiempo y el esfuerzo, se fue a la basura. La Mars Climate se estrelló por causa de un error matemático de cambio de unidades. 

Nunca llegó a orbitar en torno al planeta rojo ya que se acercó muchísimo más de lo previsto, dejando atrás la órbita calculada y destruyéndose por fricción con la atmósfera del planeta. Tenía que haberse acercado a unos 150 km y se acercó 100 km más, hasta los 50 aproximadamente. ¿Donde estuvo el error? Pues probablemente fuera el error más bochornoso de toda la historia de la NASA ya que el sistema de control en la Tierra y el de la nave no trabajaban en las mismas unidades. Mientras que uno trabajaba con el sistema anglosajón de unidades (más habitual en EEUU), el otro trabajaba en el sistema métrico decimal. 

Así que ya sabéis, si alguna vez un alumno o un compañero de clase se queja de que somos pesados con las unidades y que esto no sirve para nada... recordadle que la Mars Climate nunca llegó a orbitar en torno a Marte y que 193 millones de dólares flotan ahora por el espacio a modo de chatarra espacial. 

¿Quien dijo que el cambio de unidades no era algo crucial? 


Resultado de imagen de mars climate


viernes, 2 de septiembre de 2016

¿De qué están hechas las medallas de las Olimpiadas?

Después de unos días de descanso, desconectada de todo lo referente a la química, he encontrado esta foto que da qué pensar un poquito. 

¿Conoces de qué están formadas las medallas que han ganado los deportistas en estas pasadas Olimpiadas en Río de Janeiro? 

Indagando un poco he podido comprobar que el Comité Olímpico especifica un pequeño criterio de composición de las medallas, incluyendo las de oro que deberán contener al menos un 92,5% de plata y deberán al menos contener un 6% de oro; pero permiten variaciones. 

En el caso de Rio de Janeiro, la medalla de Bronce estaba formada por una aleación de Cobre (95%) y Zinc (5%). Normalmente el bronce está formado por Estaño, pero este año en los Juegos Olímpicos de Rio de Janeiro las han elaborado con Cobre y Zinc.

Las medallas de plata estaban formadas en un 100% por plata, eso sí, obtenida de recursos reciclados, como partes de vehículos, rayos x… 

Y lo que más me ha sorprendido es la poquita cantidad de oro que contienen, tan sólo un 1,2 % siendo el resto plata! :O 

Curiosidades que dan que pensar ¿no creéis? 


domingo, 12 de junio de 2016

Nihomio, moscovio, tenesino y organesón nuevos nombres para la tabla periódica

Tenemos que prepararnos para sustituir las tablas periódicas a final de año, y esque los descubridores de los elementos 113, 115, 117 y 118 ya han propuesto sus nombres: nihonio (Nh), moscovio (Mc), tenesio (Ts) y oganesón (Og) respectivamente. 

Ya está abierto el plazo de alegaciones que durará hasta noviembre cuando pasarán a denominarse así de forma oficial. 

<p>Los elementos 113, 115, 117 y 118 pronto podrían cambiar sus nombres provisionales (ununtrium, ununpentium, ununseptium y ununoctium) por otros oficiales, que en castellano podrían ser nihonio, moscovio, tenesino y oganesón. / IUPAC</p>

La IUPAC los ha presentado de forma oficial esta semana y recomienda su aceptación. A finales de año, por tanto es muy probable que haya cuatro nuevos nombres en la tabla periódica, los de los elementos que completan la fila 7, que hasta ahora se llamaban de forma provisional ununtrium, ununpentium, ununseptium y ununoctium. 

Siguiendo la tradición, se pueden poner nombres relacionados con la mitología, minerales y propiedades del elemento, o como ocurre en este caso, términos geográficos o referidos a un científico. En este caso se ha optado por denominar tres elementos en honor a Japón, Moscú y Tennessee, y uno en honor a un científico Ruso. 

Quedará esperar a noviembre que será cuando la IUPAC confirme los nombres definitivos en inglés para posteriormente la RAE hará lo propio con los nombres en castellano. 

jueves, 9 de junio de 2016

Como estudiar la tabla periódica


Eso debió de pensar Kanchi Chopra, una estudiante de ciencias en Delhi que ha ideado una manera genial para aprender la tabla periódica. Para amenizar el estudio, la joven ha relacionado cada uno de los elementos con un problema que afecta a la sociedad actual, como el fraude o el calentamiento global. 

En esta tabla tan peculiar podemos ver representado por ejemplo al Francio (Fr), relacionado con el fraude, la C del Carbono relacionado con el cambio climático, el alzeimer con el Alumnio (Al)… Cuanto menos curioso para tenerlo en cuenta :D ...



jueves, 2 de junio de 2016

Periodic vídeos: Un vídeo para cada elemento de la tabla periódica


A veces resulta un rollo ponerse a estudiar la tabla periódica de memoria, pero no son pocas la opciones que hay para que resulte más ameno. Una de ellas es Periodic Videos, una tabla periódica digital donde cada elemento químico está ilustrado con un vídeo. 

Está desarrollado por un equipo de químicos de la Universidad de Nottingham con ayuda de Brady Haran, realizador especializado en videojuegos divulgativos y la plataforma TEDEd. La tabla ofrece un montón de vídeos destinados a explicar las características, las propiedades y las aplicaciones de cada elemento. 

Periodic Videos es una web de acceso gratuito, aunque sus vídeos pueden consultarse también desde la página de la Universidad de Nottingham o desde su canal en YouTube, el acceso desde el conocido entorno educativo ofrece al usuario más ventajas. 



Los vídeos están en ingles en su mayoría con subtítulos, y su estilo cercano y desenfadado facilita la comprensión de la información. 

Un ejemplo es el vídeo en el que experimenta con una hamburguesa de queso, dejándola a remojo unas 3 horas en ácido clorhídrico simulando nuestro proceso digestivo. 




lunes, 16 de mayo de 2016

Ley de Gay Lussac


¿Quieres conocer un poquito más sobre Joseph Louis Gay-Lussac? 


Fue un físico Francés que el 1802 observó que todos los gases se expanden a una misma fracción de volumen para un mismo aumento en la temperatura. 

Con tan sólo 23 años, en 1803, presentó al Instituto (la Académie des sciences) su primera memoria "Recherches sur la dilatation des gaz", verificando los descubrimientos realizados por Charles en 1787. 

Dicho estudio, le reveló la existencia de un coeficiente de expansión térmica común. Fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura (absoluta) si se mantiene constante la presión (Ley de Charles) y que aumenta proporcionalmente su presión si el volumen se mantiene constante (Ley de Gay Lussac). 

Más concretamente, la Ley de Gay Lussac, establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante

Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente, aumentando el número de choques contra las paredes, es decir, aumenta la presión, ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. 

Dicha ley nos indica que en un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta. 



¿Quieres saber qué significa esto? Principalmente Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía un valor constante.Por ello gracias a él, podemos entender por qué la presión y la temperatura van de la mano y son totalmente proporcionales. 





martes, 19 de abril de 2016

Ley de Charles: Relación entre el volumen y la temperatura.

Seguimos con la unidad didáctica "Los sistemas materiales" y hoy nos toca enfrentarnos a la famosa Ley de Charles, quien en 1787 estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante, observando que cuando se aumentaba la temperatura, el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar, el volumen disminuía. 

martes, 12 de abril de 2016

La materia y sus propiedades generales: masa y volumen

¿Sabías que la materia observable es solamente un 10% de toda la materia del universo? 

Es importante no confundir la masa de un cuerpo con su peso. El peso es una medida de la fuerza de atracción de la gravedad sobre los cuerpos. Por ejemplo, un astronauta en la luna pesa una sexta parte de su peso en la Tierra. Sin embargo, su masa sigue siendo la misma. 


Hoy vamos a experimentar un poco para explicar claramente el concepto de masa y volumen. Para ello vamos  a medir la masa de dos esferas de diferente tamaño y del mismo material (acero). Podremos comprobar que la esfera más grande tiene más masa.

Por otra parte vamos a medir la masa de dos esferas de igual tamaño pero de diferente material (por ejemplo plástico y acero). ¿Qué ocurre? Aquí, las esferas de igual tamaño no tienen la misma masa, por lo que veremos que el peso que nos marcará la balanza será diferente. 

Así podremos comprobar que la masa de un cuerpo no solo depende de su tamaño, sino también del material con el que está hecho. 

Otro experimento que vamos a llevar a cabo en el aula es la medición de volumen. Para ello vamos a necesitar dos probetas con igual cantidad de agua. Mediremos el volumen de dos esferas de diferente tamaño. Así veremos como la esfera más grande ocupará mayor volumen que la pequeñita. 

De igual forma, mediremos el volumen de dos esferas de igual tamaño pero de diferente material (acero y plástico). Las dos esferas ocuparán  igual volumen. 

Así podremos comprobar in situ que el volumen de un cuerpo depende solo de su tamaño y no del material con el que está hecho. 

Es importante que recuerdes que el volumen también se puede expresar en unidades de capacidad como el litro. Esto se debe a la especial relación que hay entre el volumen de un cuerpo y la capacidad de un recipiente para contener cierta cantidad de sustancia. Es importante que recuerdes las siguientes equivalencias: 



domingo, 3 de abril de 2016

Ley de Boyle-Mariotte: Relación entre presión y volumen.

Ante todo lo primero daros las gracias. Ya sois más de 2700 los que os habéis dado un paseo por Física y Química de un vistazo y ¡es de agradecer!

Vamos hoy a dar un pasito más con la presión y el volumen. Seguro que en más de una ocasión jugando con una jeringuilla habéis probado a apretar el émbolo habiendo tapado previamente su punta con el dedo.  ¿Sabes qué ocurre? 

Pues muy sencillo, ya que al apretar, el volumen de aire disminuye y, cuanta más presión se haga, más se reducirá el volumen. Por el contrario, al dejar de apretar, el volumen aumentará hasta llegar a su valor inicial. 

Para encontrar la ley que va a relacionar la presión y el volumen nos topamos con Robert Boyle y Edme Mariotte; ambos en el siglo XVII y por separado, llevaron a cabo una serie de experimentos y obtuvieron datos de la presión y el volumen de un gas semejantes a los que se indican. 

La ley de Boyle-Mariotte nos dice que a temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa de gas es inversamente proporcional a la presión. Es decir el producto de la presión y el volumen es constante. 

En la siguiente imagen puede verse claramente ya que para esta experiencia, la constante es 10 atmL. La gráfica obtenida tiene la forma de una hipérbola equilátera, lo que indica que ambas magnitudes son inversamente proporcionales ya que si la presión se duplica, el volumen se reduce a la mitad y viceversa. 


OJO: No metas la pata, ya que en las leyes de los gases, hay que utilizar la escala absoluta de temperaturas (T), que se mide en Kelvin. 

sábado, 2 de abril de 2016

Interpretación cinética de la temperatura, la presión y los cambios de estado

¿Sabías que el cero absoluto se corresponde con la temperatura de -273.15 ºC? Por ello, la relación entre grados Celsius y la temperatura absoluta, que se mide en Kelvin es:

T(K) = T(ºC) + 273.15


Las partículas de cualquier gas se mueven aleatoriamente en todas las direcciones con una velocidad media determinada. Cualquier cuerpo o partícula que se mueva a cualquier velocidad posee energía cinética.  Como resultado, las partículas adquieren una energía cinética media que es proporcional a la temperatura absoluta (en Kelvin). 

A menor velocidad de las partículas, menor energía cinética y menor temperatura absoluta. Al aumentar la velocidad de las partículas, aumenta la energía cinética y por tanto la temperatura. 

Por otra parte, según la teoría cinético molecular, la presión de un gas es el resultado de las colisiones de sus partículas contra las paredes del recipiente que las contiene. Al aumentar la temperatura, la energía cinética aumenta, al igual que la velocidad y la frecuencia de las colisiones. Como resultado, aumenta también la presión. De forma análoga, si baja la temperatura, disminuye la fuerza de las colisiones y disminuye la presión. 

Al disminuir el volumen del recipiente donde se encuentra el gas, aumenta la frecuencia con que las partículas chocan contra las paredes, aumentando por ello la presión. Al contrario, si aumentamos el volumen, la frecuencia de las colisiones disminuye. 


¿Te atreves ahora a explicar por qué si tenemos un gas encerrado en una jeringuilla inicialmente el gas ocupa 50 ml pero tras meter la jeringuilla en un frigorífico durante media hora, observamos que el volumen del gas ha disminuido hasta 30 ml? 

viernes, 1 de abril de 2016

Los cambios de estado de la materia

La materia se puede presentar en la naturaleza en un estado u otro dependiendo de las condiciones en las que se encuentre. Los cambios de estado son procesos físicos que se producen cuando una sustancia pasa de un estado de agregación a otro diferente. 

Cada uno de los cambios de estado tiene un nombre específico. En unos casos se absorbe calor (fusión y vaporización) y en otros se desprende calor (condensación y solidificación). 


A la temperatura a la que un sólido se transforma en líquido, o a la inversa, se la denomina punto de fusión. Cuando el cambio es de líquido a gas, o a la inversa, se llama punto de ebullición. Las dos magnitudes son características para cada sustancia y se pueden utilizar para identificarlas, como se muestra en la siguiente tabla:

Proceso de ebullición y de evaporación


En la vaporización hay que diferenciar entre la ebullición, que es el cambio de estado de líquido a gas que ocurre en toda la masa del líquido, y la evaporación, que se produce solo en la superficie del líquido y a cualquier temperatura (inferior a la de ebullición). Esto explica por qué, al cabo de un tiempo, un vaso lleno de agua a temperatura ambiente disminuye de nivel. 

Ya sabes un poquito más de los cambios de estado de la materia... ¿Continuamos?