lunes, 29 de febrero de 2016

7 curiosidades sobre la nieve que seguro que no conoces

Después de este fin de semana pasado por agua que hemos tenido, de frío y nieve, hoy traemos una entrada acorde con la época. 

Científicamente hablando, la nieve no son más que pequeños cristales de hielo que resultan del congelamiento del vapor de agua en la atmósfera; pero en realidad hay algo más detrás de las nevadas que estamos viendo estos días.

Seguro que no conoces alguna de las curiosidades sobre química y la física de la nieve que nos descubren desde la revista Muy Interesante

1. La nieve no es blanca : No, no me mires así, no es blanca; pero ¿cómo puede ser? La nieve, es incolora y transparente. Lo que vemos es el resultado de la absorción de los rayos del sol por la superficie compleja de los copos de nieve, que se refleja en longitudes de onda que nuestros ojos captan como blanco. 



2. Los esquimales tienen más palabras para referirse a la nieve: Esto no es más que un mito; en realidad tienen solo dos raíces para denominar este fenómeno climatológico. Lo que sucede es que a esta raíz se la añaden diversos sufijos para formar nuevos conceptos de la nieve. En Español, por ejemplo, utilizamos adjetivos u oraciones explicativas para ello. 


3. ¿Es dañina la nieve? Sí, y de ahí la importancia de siempre llevar gafas de sol, o en su defecto de ventisca. La nieve refleja en alto grado las radiaciones ultravioletas, lo que puede causar un tipo de ceguera llamada fotoqueratitis.


4. Todos los copos de nieve son diferentes: Muchas personas creen que todos los copos de nieve son diferentes, pero esto no es más que un mito. Aunque es cierto que existen muchos tipos de formas en los cristales de hielo que caen al nevar, en 1988 un científico dio con dos copos de nieve idénticos. 



5. La estructura de los copos de nieve puede variar, pero siempre se cumplirá que tienen seis caras. 


6. ¿Sabes la definición precisa de una ventisca? Es una tormenta de nieve muy fuerte en la cual no puede distinguirse nada en un cuarto de kilómetro a la redonda. Los vientos soplan a 56 km por hora y tiene al menos 3 horas de duración. 



7. ¿Por qué un iglú es cálido? Dentro de un iglú puede llegar a haber hasta 100 grados  más de calor que en el exterior, lo que los hace lugares cálidos y agradables. Esta diferencia de temperatura puede darse gracias a las propiedades aislantes de la nieve, que permiten construir paredes de bloques de hielo dentro de las cuales el calor del cuerpo humano crea un clima confortable.


domingo, 28 de febrero de 2016

8 compuestos químicos que tenemos a nuestro alcance sin

Muchos de vosotros al pensar en productos químicos os vienen a la cabeza productos con alta toxicidad y muy peligrosos como el ácido sulfúrico; pero no son los únicos ya que en nuestro día a día en casa estamos rodeados de productos como por ejemplos estos que os muestro a continuación: 

1. Butano. Sí ese compuesto que hemos aprendido a formular esta semana en clase de 1º de bachillerato. Es un gas combustible que no necesita que te lo presente, ya que muchas de las casas se utiliza para obtener de él energía en forma de calor mediante una reacción de combustión. También se utilizan para el mismo fin otros hidrocarburos en estado gaseoso, como el metano o el propano.



2. Ácido Acético: también conocido como ácido etanoico. Es el componente que da la acidez tan característica al vinagre, y proviene de la fermentación del etanol en condiciones aerobias. Se utiliza también como producto de limpieza, si os fijáis también se vende el vinagre especial para limpieza, en el cual la concentración de ácido acético es mayor que en la del vinagre destinado a la alimentación.  Mucho ojo que el vinagre de limpieza NO se puede ingerir.



3. Sosa caústica: También conocido como hidróxido de sodio, se comercializa en forma de lentejas, escamas o perlas y se utiliza para desatascar tuberías y limpiarlas; aunque también se usa en la fabricación de jabón casero y para la curación de las aceitunas. 




4. Bicarbonato: ¡Seguro que más de uno lo ha visto utilizar para prevenir la acidez después de una comida copiosa! También conocido como hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio. El hecho de que libera Dióxido de Carbono en conctacto con un ácido hace de él un ingrediente indispensable en las levaduras químicas. Otro uso menos conocido; pero no por ello menos efectivo es el utilizarlo como blanqueante dental al mezclar poquita cantidad con pasta de dientes. 


5. Sal común: ¿No notas cuando a tu madre se le olvida echar sal a la comida? Pues que sepas que la sal común o NaCl también se trata de un compuesto químico. Y no sólo eso, la sal común además es un excelente conservante alimenticio, por lo que es muy utilizado y se utiliza también para desecar carnes y pescados así como para eliminar el hielo de las calles y carreteras en invierno. 


6. Naftalina: También se le conoce como  naftaleno y se utiliza como "antipolillas" ya que es de las pocas sustancias que puede, a temperatura ambiente, pasar directamente del estado sólido al gaseoso (sin pasar por el estado líquido). Fuera de las viviendas se utiliza generalmente en la industria para la fabricación de plásticos. 



7. Lejía: En química se le conoce como hipoclorito de sodio (NaClO). Cabe destacar que se vende en disolución acuosa no al 100%. Se utiliza en casa como desinfectante principal y blanqueante, también se puede utilizar para limpieza de verduras. Los dentistas lo utilizan también ¿a que no sabes para qué? Pues lo usan en disoluciones con composición muy controlada para realizar endodoncias. 


8. Etanol: Otro día hablaremos de él con más calma, ya que es un polémico ingrediente en las bebidas alcohólicas. Se vende con mucha pureza, cerca de 96º o lo que es lo mismo un 96% en volumen. En las viviendas es utilizado principalmente como desinfectante, aunque también es muy apreciado como limpiador (para eliminar restos de rotulador sobre vidrio por ejemplo). 



viernes, 26 de febrero de 2016

Final StartInnova 2016

Hoy tengo que dedicar la entrada a los chicos de 1º de Bachillerato que se van a enfrentar a la final de Start Innova. Muchos no sabréis de qué trata pues se trata de un concurso que se está realizando en Cantabria, cerca de 800 alumnos han participado. 

Una pregunta que nos tenemos que hacer es ¿está todo inventado? ¿queréis una respuesta? A falta de una sóla en la final de Startinnova, organizado por El Diario Montañés con el patrocinio de la Consejería de Educación del Gobierno de Cantabria y el apoyo del CISE (Centro Internacional Santander Emprendimiento). Hay un nivel y una calidad de ideas que nos olvidamos de un pequeño gran detalle: que han sido ideados por estudiantes de colegios, institutos y centro de Formación Profesional. Sus autores son estudiantes y muy jóvenes. 

Cada año, el nivel de participación aumenta. Esta edición ha sido, hasta la fecha la que más seguimiento ha tenido. Han sido un total de 29 centro educativos los que se han apuntado a esta iniciativa, de los que 19 han sido Institutos de Educación Secundaria Obligatoria y FP y 10 colegios. Las cifras dan que pensar: 741 estudiantes participantes, 72 tutores capitaneando, 168 equipos o grupos de trabajo para presentar 142 proyectos de innovación que han llevado incontables horas de trabajo. 

Y entre todos estos estudiantes tenemos dos grupos del Colegio San Agustín de Santander en la final, que se está celebrando hoy mismo. 

El primer grupo, formado por Clementina, Cecilia, Leire, Carmen y Leticia; acompañados por  Enrique Martín (director del centro), Lucía Zamora (gerente del grupo Deluz), Cristina Prendas (e2) y Rafael Ortiz (profesor de economía), proponen con su proyecto hacer la compra con un novedoso sistema de pago por aproximación del móvil al producto.

Partiendo de la base de un TAG, un chip transmisor de información pasiva que se activa por contacto usando una radiofrecuencia o RFID unido a una nueva tecnología EPC se permite una interacción con la descarga de una App como ATIC, la cual posibilita realizar compras completas por la mera aproximación de los móviles a los productos que contengan este tipo de chips. La transacción se completaría con la vinculación de la App a una cuenta bancaria, autorizada previamente con el consumidor. 



El segundo grupo que también se encuentra en la final es el siguiente, formado por Carmen, Paula, María y Javier. En su proyecto pretenden gestionar el tiempo con un click; permitiendo con una aplicación gestionar el tiempo para evitar perderlo por falta de organización. 

Así nació "Planneo" una App triple "S" (Software as a Solution Service), pensada para poder usarse desde smartphones, tablets u ordenadores, que hace que su principal virtud sea la sencillez de su manejo, predicando con el ejemplo de que para organizarse mejor el tiempo hay que partir de la base de perder el mínimo planeando la agenda. 

Los jóvenes emprendedores parafrasean a Albert Einstein con la siguiente afirmación: 

"No pienso nunca en el futuro porque llega demasiado pronto" 



Sólo me queda desearlos mucha suerte en esta gran oportunidad que se les ha presentado. El miércoles que viene conoceremos cual de los diez grupos será el ganador, grupos que han realizado un gran trabajo. Enhorabuena para todos. 





miércoles, 24 de febrero de 2016

Significado del triángulo que aparece en los plásticos

¿Te has fijado alguna vez en los números que aparecen bajo el plástico de una botella? ¿Conoces su significado? 

¡Hoy en 1º de Bachillerato hemos hablado de ello! En la base de cada botella, recipiente o contenedor de plástico aparece un triángulo formado por tres flechas que no es otra cosa que una simplificación del símbolo internacional del reciclado (triángulo Möbius). 

Dentro de dicho triángulo figura un número entre el 1 y el 7 que sigue la clasificación del Sistema de Identificación Americano SPI (Society of Plastics Industry) y, bajo él, unas letras que nos ayudan a reconocer a simple vista de qué plástico está hecha cada botella. 

En la siguiente imagen podéis ver en qué tipo de plásticos encontraréis los diferentes números y el significado de los distintos tipos de plásticos: 

  1. PET: Polietileno Tereftalato.
  2. PEAD: Polietileno de alta densidad.
  3. PVC: Policloruro de Vinilo. 
  4. PEBD: Polietileno de baja densidad. 
  5. PP: Polipropileno.
  6. PS: Poliestireno. 
  7. Otros: 




martes, 23 de febrero de 2016

Experimento casero: ¿Probamos a inflar un globo sólo?

¿Cuántos de vosotros os habéis dejado los pulmones intentando inflar un globo? 

¿Y si os digo que puede llegar a inflarse sólo? Hoy lo hemos comentado en 3º de ESO dentro del tema de las reacciones químicas. 

Así que prepara el material necesario para probar y dejar a toda la casa boquiabierta… 

Material que vas a necesitar: 


  • Una botella de cristal o de plástico con el cuello no muy ancho. 
  • 100 ml de vinagre. 
  • 2 cucharadas de bicarbonato sódico



 Procedimiento:


  • Vierte el vinagre dentro de la botella.
  • Introduce el bicarbonato dentro del globo con cuidado que no se caiga.
  • Ajusta la boquila del globo al cuello de la botella con cuidado de que no se caiga el bicarbonato dentro de ésta. 
  • Una vez que está bien colocado ya puedes volcar el contenido del globo dentro de la botella; tras ello observarás como poco a poco cuando el bicarbonato entra en contacto con el vinagre, el globo se va inflando. 
En el siguiente vídeo podéis ver como lo hacen los chicos de Experimentos Caseros

¿Por qué se inflan? ¡Pues muy sencillo! Al poner en contacto el vinagre con el bicarbonato sódico se produce Dióxido de Carbono que al ocupar espacio y no encontrarlo dentro de la botella, opta por salir, inflando el globo. 

¿Te animas a pobarlo? 

lunes, 22 de febrero de 2016

Vamos a aprender la tabla periódica…¡jugando al Quimitris!

¡Buenas tardes! Ante todo dar las gracias porque ya somos más de 1000 "químico-adictos" y estoy encantada…esto me anima a seguir y a intentar escribir día a día que también a veces da algo de pereza no creáis… 

Estos días en 3º de ESO estamos empezando a estudiar la tabla periódica y hoy hemos dedicada un ratito para enseñarles a cómo pueden aprender jugando… Porque no necesariamente hay que poner las manos sobre la cabeza, bajar la vista y repetir una y otra vez… También podemos aprender por ejemplo… ¡jugando al tetris!…bueno no… ¡al quimitris :-D

¿Qué es? Pues muy sencillo,  una especie de tetris que en función de la dificultad que elijas irán bajando elementos o grupitos de elementos que tendrás que colocar en la tabla periódica con precisión, porque sino irás perdiendo vidas. 

A continuación os dejo el enlace para que vayáis ensayando, porque hemos decidido que a final del tema hay competición a ver quién obtiene la mayor puntuación…

Podéis jugar registrándoos o simplemente acceder como invitado. 

domingo, 21 de febrero de 2016

¿Sabes qué ocurre si mezclamos Coca Cola con leche?

¡Terminando el fin de semana! ¡Qué prontito se acaba lo bueno!

Hoy os dejo un experimento diferente para que probéis a hacerlo en casa. ¿Alguna vez te has preguntado qué ocurre si mezclas Coca Cola con leche? 


Tras dejar pasar aproximadamente una hora, como podéis ver en el vídeo, el líquido de la botella se vuelve prácticamente transparente, mientras que un sedimento marrón se queda en el fondo de la misma. ¿Qué ha pasado? 

¡Pues muy sencillo! Al mezclar ambas sustancias, el ácido ortofosfórico de la Coca Cola, reacciona y proporciona una mayor densidad a la leche; esto es lo que hace que ambas sustancias se separen y se hundan al fondo, mientras que el líquido restante se queda en la superficie. 

La materia sólida es, básicamente, la leche que se ha "cuajado" por la adicción de la sosa más ácida. 

Ambos elementos son ácidos; pero la Coca Cola lo es más, en general, la Coca Cola tiene un pH de 2,5 a 4; sin embargo la leche lo tiene normalmente alrededor de 6,7.