Cesar Bona: La nueva educación.

Hoy os traigo una recomendación de un libro que sin lugar a dudas os hará ver de forma diferente y con algo más de ilusión si cabe vuestro futuro. Me hice con el libro tras descubrirlo en mi primera clase con Juan Angel, un profesor del Máster que sin lugar a duda puedo decir que "deja huella".

Para aquellos que todavía no hayáis oído hablar de César Bona, decir que ha sido recientemente nombrado mejor profesor de España, al dar a conocer sus proyectos educativos en el aula y ser seleccionado como uno de los 50 mejores maestros del mundo según el Global Teacher Prize, conocido como el Premio Nobel de los profesores. 

No he podido evitar el  leérmelo de un tirón, eso sí, parándome siempre en frases que me han dejado marca, que me han hecho pensar, que me han hecho tener más ilusión aún si cabe en este proyecto en el que me aventuré hace un año y a día de hoy, a punto de terminar el Máster de Profesorado, sigo queriendo dar un pasito más y poderme llegar a dedicar a la docencia. 

Os animo a que lo leáis; lleno de anécdotas, de proyectos encantadores, de frases cautivadoras. Tras haberlo terminado sólo puedo quitarme el sombrero y aplaudir, dedicándole un huequecito en el blog para poder darlo a conocer un poquito más aún si cabe. 

Algo de lo que más me llamó la atención fue la disposición de su aula. Cada alumno tenía su papel, su "poder" en el aula. Puede aportar su granito de arena en el día a día y es algo que me parece fantástico para intentar acabar con la ya tan conocida "falta de motivación". 

 

"Cada niño es un universo. Todos los niños son extraordinarios y no basta con llenarles la cabeza de datos, sino que hay que facilitarles herramientas como conocimiento, empatía, sensibilidad y resiliencia para que puedan salir fortalecidos de las situaciones adversas.Deben saber que si se proponen algo y luchan por ello, pueden conseguirlo, y que de ellos depende que el mundo sea un lugar mejor". (César Bona)

 

No me mates con las "mates"

Esta es una entrada diferente, os quería enseñar la página de este grupo de alumnos de 1º de la ESO del Instituto Manuel Gutiérrez Aragón de Viérnoles (Cantabria). 

En su canal de Youtube y en su página de Facebook  "No me mates con las mates" cuelgan vídeos con ejercicios de matemáticas para facilitar así al resto de compañeros y personas que tengan alguna duda existencial. 

Me parece muy original y desde Fïsica y Química de un vistazo no he dudado ni un momento en compartirlo para dároslo a conocer. 

Sin duda la educación está cambiando y no se puede dar la espalda a las nuevas tecnologías que nos gusten más o menos están aquí para quedarse. 

¡Enhorabuena chicos y a seguir así! ¡Desde aquí tenéis una nueva subscriptora más a vuestro canal! Os dejo por aquí su vídeo presentación para que le echéis un vistazo. 

Ley de Gay Lussac

¿Quieres conocer un poquito más sobre Joseph Louis Gay-Lussac? 

Fue un físico Francés que el 1802 observó que todos los gases se expanden a una misma fracción de volumen para un mismo aumento en la temperatura. 

Con tan sólo 23 años, en 1803, presentó al Instituto (la Académie des sciences) su primera memoria "Recherches sur la dilatation des gaz", verificando los descubrimientos realizados por Charles en 1787. 

Dicho estudio, le reveló la existencia de un coeficiente de expansión térmica común. Fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura (absoluta) si se mantiene constante la presión (Ley de Charles) y que aumenta proporcionalmente su presión si el volumen se mantiene constante (Ley de Gay Lussac). 

Más concretamente, la Ley de Gay Lussac, establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. 

Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente, aumentando el número de choques contra las paredes, es decir, aumenta la presión, ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. 

Dicha ley nos indica que en un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta. 

¿Quieres saber qué significa esto? Principalmente Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía un valor constante.Por ello gracias a él, podemos entender por qué la presión y la temperatura van de la mano y son totalmente proporcionales. 

Ácidos y Bases

Hoy os propongo que visitéis el siguiente recurso sobre "reacciones de ácido y base".

Al finalizar la presentación, encontrarás un test para revisar lo aprendido y un breve resumen del tema. Además comentaremos alguna reacción entre ácidos y bases que ocurra en nuestro día a día. 

Ley de Charles: Relación entre el volumen y la temperatura.

Seguimos con la unidad didáctica "Los sistemas materiales" y hoy nos toca enfrentarnos a la famosa Ley de Charles, quien en 1787 estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante, observando que cuando se aumentaba la temperatura, el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar, el volumen disminuía. 

La materia y sus propiedades generales: masa y volumen

¿Sabías que la materia observable es solamente un 10% de toda la materia del universo? 

Es importante no confundir la masa de un cuerpo con su peso. El peso es una medida de la fuerza de atracción de la gravedad sobre los cuerpos. Por ejemplo, un astronauta en la luna pesa una sexta parte de su peso en la Tierra. Sin embargo, su masa sigue siendo la misma. 

Hoy vamos a experimentar un poco para explicar claramente el concepto de masa y volumen. Para ello vamos  a medir la masa de dos esferas de diferente tamaño y del mismo material (acero). Podremos comprobar que la esfera más grande tiene más masa.

Por otra parte vamos a medir la masa de dos esferas de igual tamaño pero de diferente material (por ejemplo plástico y acero). ¿Qué ocurre? Aquí, las esferas de igual tamaño no tienen la misma masa, por lo que veremos que el peso que nos marcará la balanza será diferente. 

Así podremos comprobar que la masa de un cuerpo no solo depende de su tamaño, sino también del material con el que está hecho. 

Otro experimento que vamos a llevar a cabo en el aula es la medición de volumen. Para ello vamos a necesitar dos probetas con igual cantidad de agua. Mediremos el volumen de dos esferas de diferente tamaño. Así veremos como la esfera más grande ocupará mayor volumen que la pequeñita. 

De igual forma, mediremos el volumen de dos esferas de igual tamaño pero de diferente material (acero y plástico). Las dos esferas ocuparán  igual volumen. 

Así podremos comprobar in situ que el volumen de un cuerpo depende solo de su tamaño y no del material con el que está hecho. 

Es importante que recuerdes que el volumen también se puede expresar en unidades de capacidad como el litro. Esto se debe a la especial relación que hay entre el volumen de un cuerpo y la capacidad de un recipiente para contener cierta cantidad de sustancia. Es importante que recuerdes las siguientes equivalencias: 

Ley de Boyle-Mariotte: Relación entre presión y volumen.

Ante todo lo primero daros las gracias. Ya sois más de 2700 los que os habéis dado un paseo por Física y Química de un vistazo y ¡es de agradecer!

Vamos hoy a dar un pasito más con la presión y el volumen. Seguro que en más de una ocasión jugando con una jeringuilla habéis probado a apretar el émbolo habiendo tapado previamente su punta con el dedo.  ¿Sabes qué ocurre? 

Pues muy sencillo, ya que al apretar, el volumen de aire disminuye y, cuanta más presión se haga, más se reducirá el volumen. Por el contrario, al dejar de apretar, el volumen aumentará hasta llegar a su valor inicial. 

Para encontrar la ley que va a relacionar la presión y el volumen nos topamos con Robert Boyle y Edme Mariotte; ambos en el siglo XVII y por separado, llevaron a cabo una serie de experimentos y obtuvieron datos de la presión y el volumen de un gas semejantes a los que se indican. 

La ley de Boyle-Mariotte nos dice que a temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa de gas es inversamente proporcional a la presión. Es decir el producto de la presión y el volumen es constante. 

En la siguiente imagen puede verse claramente ya que para esta experiencia, la constante es 10 atmL. La gráfica obtenida tiene la forma de una hipérbola equilátera, lo que indica que ambas magnitudes son inversamente proporcionales ya que si la presión se duplica, el volumen se reduce a la mitad y viceversa. 

OJO: No metas la pata, ya que en las leyes de los gases, hay que utilizar la escala absoluta de temperaturas (T), que se mide en Kelvin.